Image

ΚΑΡΒΟΞΥΡΤΑΤΑ

1. Φυσικές ιδιότητες της γλυκόζης

- υδατοδιαλυτότητα

2. Η αλληλεπίδραση της γλυκόζης με το υδροξείδιο του χαλκού (II) στο κρύο

3. Η αλληλεπίδραση της γλυκόζης με υδροξείδιο του χαλκού (II) όταν θερμαίνεται

4. Η αλληλεπίδραση της γλυκόζης με το οξείδιο του αργύρου

5. Η αλληλεπίδραση της γλυκόζης με το θειικό σίδηρο του σιδήρου

6. Ανίχνευση γλυκόζης σε χυμό σταφυλιών και μέλι

7. Συλλογή ζάχαρης με πυκνό θειικό οξύ

8. Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του χαλκού (II)

9. Υδρόλυση σακχαρόζης

10. Να πάρουμε κολλοειδές άμυλο

11. Η αλληλεπίδραση του αμύλου με το νερό ιωδίου

12. Υδρόλυση αμύλου

Ο συγγραφέας της ιδέας, σκηνοθέτης, παραγωγός - Razumny DV Πείραμα σταδιοποίησης, ήχος - Kokueva G.N. Διαχειριστής - Wentzel MP

Αριθμός πιστοποιητικού ενοικίασης 21617801 από 09.10.2001

Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του χαλκού 2

Ένα παράδειγμα των πιο κοινών δισακχαριτών στη φύση (ολιγοσακχαρίτης) είναι η σακχαρόζη (ζάχαρη από ζαχαρότευτλα ή ζαχαροκάλαμο).

Ο βιολογικός ρόλος της σακχαρόζης

Η μεγαλύτερη αξία στη διατροφή του ανθρώπου είναι η σακχαρόζη, η οποία σε σημαντική ποσότητα εισέρχεται στο σώμα με τροφή. Όπως η γλυκόζη και η φρουκτόζη, η σακχαρόζη, αφού διασπαστεί στο έντερο, απορροφάται ταχέως από το γαστρεντερικό σωλήνα στο αίμα και χρησιμοποιείται εύκολα ως πηγή ενέργειας.

Η πιο σημαντική πηγή τροφής της σακχαρόζης είναι η ζάχαρη.

Δομή σακχαρόζης

Μοριακός τύπος σακχαρόζης C12H22Ω11.

Η σακχαρόζη έχει μια πιο περίπλοκη δομή από τη γλυκόζη. Ένα μόριο σακχαρόζης αποτελείται από υπολείμματα μορίων γλυκόζης και φρουκτόζης σε κυκλική μορφή. Συνδέονται μεταξύ τους λόγω της αλληλεπίδρασης του δεσμού υδροξυλίων (1 → 2) -γλυκοσίδης ημιακετάλης, δηλαδή δεν υπάρχει ελεύθερο υδροξύλιο ημιακετάλης (γλυκοσιδίου):

Φυσικές ιδιότητες της σακχαρόζης και της φύσης

Η σακχαρόζη (συνηθισμένη ζάχαρη) είναι μια λευκή κρυσταλλική ουσία, πιο γλυκιά από τη γλυκόζη, καλά διαλυτή στο νερό.

Το σημείο τήξεως της σακχαρόζης είναι 160 ° C. Όταν στερεοποιείται τετηγμένη σακχαρόζη, σχηματίζεται μια άμορφη διαφανής μάζα - καραμέλα.

Η σακχαρόζη είναι ένας πολύ κοινός δισακχαρίτης στη φύση, βρίσκεται σε πολλά φρούτα, φρούτα και μούρα. Συγκεκριμένα, πολλά από αυτά περιέχονται στο ζαχαρότευτλο (16-21%) και στη ζαχαροκάλαμο (έως 20%), τα οποία χρησιμοποιούνται για τη βιομηχανική παραγωγή βρώσιμης ζάχαρης.

Η περιεκτικότητα σε σακχαρόζη στη ζάχαρη είναι 99,5%. Η ζάχαρη ονομάζεται συχνά "φορέας κενών θερμίδων" επειδή η ζάχαρη είναι ένας καθαρός υδατάνθρακας και δεν περιέχει άλλα θρεπτικά συστατικά, όπως για παράδειγμα βιταμίνες, ανόργανα άλατα.

Χημικές ιδιότητες

Για χαρακτηριστικές αντιδράσεις σακχαρόζης ομάδων υδροξυλίου.

1. Ποιοτική αντίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II)

Η παρουσία ομάδων υδροξυλίου στο μόριο σακχαρόζης επιβεβαιώνεται εύκολα με αντίδραση με υδροξείδια μετάλλων.

Δοκιμή βίντεο "Απόδειξη της παρουσίας ομάδων υδροξυλίου σε σακχαρόζη"

Εάν προστεθεί διάλυμα σακχαρόζης στο υδροξείδιο του χαλκού (II), σχηματίζεται ένα λαμπρό μπλε διάλυμα σαχαράτη χαλκού (ποιοτική αντίδραση πολυατομικών αλκοολών):

2. Η αντίδραση οξείδωσης

Μείωση των δισακχαριτών

Οι δισακχαρίτες, σε μόρια από τα οποία διατηρείται η υδροξυλική ημιακετάλη (γλυκοσιδική), σε διαλύματα μετατρέπονται μερικώς από κυκλικές μορφές σε ανοιχτές μορφές αλδεΰδης και αντιδρούν σε αλδεΰδες: αντιδρούν με αμμωνιακό οξείδιο αργύρου και αποκαθιστούν το υδροξείδιο του χαλκού (II) σε οξείδιο του χαλκού (Ι). Τέτοιοι δισακχαρίτες καλούνται να μειώνουν (μειώνουν το Cu (OH)2 και Ag2Ο).

Αντίδραση Mirror Silver

Μη αναγωγικός δισακχαρίτης

Οι δισακχαρίτες, στα μόρια των οποίων δεν υπάρχει ημιακετάλη (γλυκοσιδική) υδροξύλ (σακχαρόζη) και τα οποία δεν μπορούν να περάσουν σε ανοικτές καρβονυλικές μορφές, ονομάζονται μη-αναγωγικά (δεν μειώνουν τα Cu (OH)2 και Ag2Ο).

Η σακχαρόζη, σε αντίθεση με τη γλυκόζη, δεν είναι αλδεΰδη. Η σακχαρόζη, ενώ είναι σε διάλυμα, δεν αντιδρά σε "ασημένιο κάτοπτρο" και όταν θερμαίνεται με υδροξείδιο του χαλκού (II) δεν σχηματίζει ένα κόκκινο οξείδιο του χαλκού (Ι), αφού δεν μπορεί να μετατραπεί σε ανοικτή μορφή που περιέχει μια ομάδα αλδεϋδών.

Δοκιμή βίντεο "Η απουσία της μειωτικής ικανότητας της σακχαρόζης"

3. Αντίδραση υδρόλυσης

Οι δισακχαρίτες χαρακτηρίζονται από αντίδραση υδρόλυσης (σε όξινο μέσο ή υπό την επίδραση ενζύμων), ως αποτέλεσμα των οποίων σχηματίζονται μονοσακχαρίτες.

Η σακχαρόζη είναι ικανή να υποβληθεί σε υδρόλυση (όταν θερμαίνεται παρουσία ιόντων υδρογόνου). Την ίδια στιγμή, ένα μόριο γλυκόζης και ένα μόριο φρουκτόζης σχηματίζονται από ένα μόριο σακχαρόζης:

Πείραμα βίντεο "Οξύ υδρόλυση σακχαρόζης"

Κατά τη διάρκεια της υδρόλυσης, η μαλτόζη και η λακτόζη διαιρούνται στους μονοσακχαρίτες που αποτελούν τους, λόγω της θραύσης των δεσμών μεταξύ τους (γλυκοσιδικοί δεσμοί):

Έτσι, η αντίδραση υδρόλυσης των δισακχαριτών είναι το αντίστροφο της διαδικασίας σχηματισμού τους από μονοσακχαρίτες.

Στους ζώντες οργανισμούς, η υδρόλυση δισακχαριτών λαμβάνει χώρα με τη συμμετοχή ενζύμων.

Παραγωγή σακχαρόζης

Τα ζαχαρότευτλα ή τα ζαχαροκάλαμα μετατρέπονται σε λεπτά κομμάτια και τοποθετούνται σε διαχυτήρες (τεράστιους λέβητες), στους οποίους το ζεστό νερό πλένει τη σακχαρόζη (ζάχαρη).

Μαζί με τη σακχαρόζη μεταφέρονται και άλλα συστατικά στο υδατικό διάλυμα (διάφορα οργανικά οξέα, πρωτεΐνες, χρωστικές ύλες κ.λπ.). Για να διαχωριστούν αυτά τα προϊόντα από σακχαρόζη, το διάλυμα υποβάλλεται σε κατεργασία με ασβέστιο (υδροξείδιο του ασβεστίου). Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται ελάχιστα διαλυτά άλατα, τα οποία καθιζάνουν. Η σακχαρόζη σχηματίζει διαλυτή σακχαρόζη ασβεστίου C με υδροξείδιο του ασβεστίου12H22Ω11· CaO · 2H2Ο.

Το οξείδιο του μονοξειδίου του άνθρακα (IV) διέρχεται μέσω του διαλύματος για να αποσυντεθεί το σακχαρώδες ασβέστιο και να εξουδετερώσει την περίσσεια του υδροξειδίου του ασβεστίου.

Το καθιζημένο ανθρακικό ασβέστιο διηθείται και το διάλυμα εξατμίζεται σε συσκευή κενού. Καθώς ο σχηματισμός κρυστάλλων ζάχαρης διαχωρίζεται χρησιμοποιώντας φυγόκεντρο. Το υπόλοιπο διάλυμα - μελάσσα - περιέχει έως και 50% σακχαρόζη. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή κιτρικού οξέος.

Η επιλεγμένη σακχαρόζη καθαρίζεται και αποχρωματίζεται. Για να γίνει αυτό, διαλύεται σε νερό και το προκύπτον διάλυμα διηθείται μέσω ενεργού άνθρακα. Στη συνέχεια το διάλυμα εξατμίζεται πάλι και κρυσταλλώνεται.

Εφαρμογή σακχαρόζης

Η σακχαρόζη χρησιμοποιείται κυρίως ως ανεξάρτητο προϊόν διατροφής (ζάχαρη), καθώς και στην παρασκευή ζαχαρωδών, αλκοολούχων ποτών, σαλτσών. Χρησιμοποιείται σε υψηλές συγκεντρώσεις ως συντηρητικό. Με την υδρόλυση, λαμβάνεται από αυτό τεχνητό μέλι.

Η σακχαρόζη χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία. Με τη βοήθεια ζύμωσης, αιθανόλης, βουτανόλης, γλυκερίνης, λεουλίνης και κιτρικών οξέων, λαμβάνονται δεξτράνη από αυτήν.

Στην ιατρική, η σακχαρόζη χρησιμοποιείται στην παρασκευή κόνεων, μειγμάτων, σιροπιών, συμπεριλαμβανομένων των νεογνών (για να προσδώσουν γλυκιά γεύση ή συντήρηση).

Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του χαλκού 2

Αυτή η αντίδραση αποδεικνύει την παρουσία αρκετών υδροξυλομάδων στο μόριο γλυκόζης και είναι ποιοτική αντίδραση χαρακτηριστική των πολυατομικών αλκοολών.

2.2. Οι εμπειρίες των δισακχαριτών 13. Η αντίδραση των δισακχαριτών με υδροξείδιο του χαλκού (II) σε ένα αλκαλικό μέσο

Αντιδραστήρια και εξοπλισμός: 1% διάλυμα σακχαρόζης, 1% διάλυμα μαλτόζης (ή λακτόζης), 10% διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, 5% διάλυμα θειικού χαλκού (II).

1 ml διαλύματος σακχαρόζης 1% χύνεται σε έναν σωλήνα και 1 ml διαλύματος 1% μαλτόζης (ή λακτόζης) στο άλλο. Σε καθένα από αυτά προσθέστε 1 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10%. Τα διαλύματα αναμιγνύονται και προστίθεται στάγδην και στους δύο σωλήνες ένα διάλυμα 5% θειικού χαλκού (II). Και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες σχηματίζεται ένα ελαφρώς κυανό ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II), το οποίο διαλύεται μετά από ανακίνηση και τα διαλύματα αποκτούν ανοιχτό μπλε χρώμα λόγω του σχηματισμού του συμπλόκου saharatha του χαλκού (II):

Εμπειρία 14. Σύγκριση των ιδιοτήτων των αναγωγικών και μη-αναγωγικών δισακχαριτών

Αντιδραστήρια και εξοπλισμός: 1% διάλυμα μαλτόζης, 1% διάλυμα λακτόζης, 1% διάλυμα σακχαρόζης, αντιδραστήριο Fehling, υδροχλωρική φαινυλυδραζίνη, οξικό νάτριο. λουτρά νερού, ποτήρια 100 ml, πάγο, δοκιμαστικοί σωλήνες, διάλυμα νιτρικού αργύρου 1%, διάλυμα αμμωνίας 5%.

14.1. Οξείδωση δισακχαριτών με αντιδραστήριο Fehling Σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες χύνεται 1,5 ml διαλύματος 1% μαλτόζης, λακτόζης και σακχαρόζης. 1,5 ml αντιδραστηρίου Fehling προστίθενται σε κάθε σωλήνα, τα υγρά αναδεύονται και το ανώτερο μέρος των διαλυμάτων σε έναν καυστήρα αερίου θερμαίνεται μέχρι την έναρξη βρασμού. Σε δοκιμαστικούς σωλήνες με μαλτόζη και λακτόζη εμφανίζονται κόκκινα πορτοκαλί ιζήματα οξειδίου του χαλκού (Ι).

Σχέδιο της οξείδωσης της μαλτόζης από το αντιδραστήριο Fehling:

Η μείωση των δισακχαριτών (μαλτόζη και λακτόζη), σε υδατικά διαλύματα των οποίων, ως αποτέλεσμα των ταυτομερών μεταβάσεων, περιέχουν ελεύθερες αλδεϋδικές ομάδες, δίνουν θετική αντίδραση με το υγρό φλούδας. Ένα διάλυμα που περιέχει σακχαρόζη, όταν θερμαίνεται μέχρι την έναρξη βρασμού, δεν αλλάζει το χρώμα του, καθώς η σακχαρόζη είναι ένας μη αναγωγικός δισακχαρίτης και δεν οξειδώνεται από το αντιδραστήριο της Fehling.

Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι η παρατεταμένη ζέση του διαλύματος σακχαρόζης σε ένα αλκαλικό μέσο οδηγεί στη διάσπασή του και τα προϊόντα της υδρόλυσης μπορούν να μειώσουν το αντιδραστήριο Fehling στο οξείδιο του χαλκού (Ι). Ποιοι δισακχαρίτες μειώνουν και ποιοι δεν μειώνουν και γιατί;

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης για την οξείδωση της λακτόζης με το αντιδραστήριο Felling.

14.2 Οξείδωση δισακχαριτών με διάλυμα αμμωνίας υδροξειδίου του αργύρου (αντίδραση "ασημένιου καθρέφτη") Χύστε 2-3 ml διαλύματος αμμωνίας υδροξειδίου του αργύρου σε δύο καθαρούς δοκιμαστικούς σωλήνες βρασμένους με αλκαλικό διάλυμα. Σε ένα από αυτά προστίθενται 1,5 ml υδατικού διαλύματος μαλτόζης 1% και το δεύτερο - το ίδιο υδατικό διάλυμα σακχαρόζης 1%. Οι σωλήνες θερμαίνονται σε λουτρό νερού (70-80 ° C) για 10 λεπτά. Μεταλλικό ασήμι απελευθερώνεται στα τοιχώματα και των δύο σωλήνων με τη μορφή στρώματος καθρέφτη. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι κατά τη διάρκεια της θέρμανσης του σωλήνα δεν μπορεί να ταρακουνήσει, διαφορετικά το ασήμι θα πέσει έξω με τη μορφή ενός μαύρου ιζήματος.

Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης για την οξείδωση της μαλτόζης και της σακχαρόζης με διάλυμα αμμωνίας υδροξειδίου του αργύρου (βλέπε 11.3).

Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του χαλκού 2

style = "display: inline-block" · width: 728px · height: 90px "
data-ad-client = "ca-pub-1238826088183094"
data-ad-slot = "6840044768">

Εργαστηριακά πειράματα

1. Μοντέλα παραγωγής μορίων υδρογονανθράκων και παραγώγων αλογόνου.

3. Διάλυση γλυκερίνης σε νερό και αντίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II).




4. Η αλληλεπίδραση φαινόλης με νερό βρωμίου και διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.

5. Απόκτηση αιθανόλης με οξείδωση αιθανόλης

6. Οξείδωση μεθανάλης (αιθανάλης)

7. Διαλυτότητα των λιπών, απόδειξη της ακόρεστης φύσης τους, σαπωνοποίηση των λιπών.

8. Σύγκριση των ιδιοτήτων του σαπουνιού και των συνθετικών απορρυπαντικών

9. Η αλληλεπίδραση της γλυκόζης με το υδροξείδιο του χαλκού (II) και το οξείδιο του αργύρου (Ι)

10. Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του ασβεστίου

11. Η αλληλεπίδραση του αμύλου με ιώδιο, υδρόλυση αμύλου

12. Γνωριμία με δείγματα φυσικών και τεχνητών ινών.

13. Αντιδράσεις χρωμάτων σε πρωτεΐνες

14. Μελετώντας τις ιδιότητες των θερμοπλαστικών πολυμερών

15. Προσδιορισμός χλωρίου σε χλωριούχο πολυβινύλιο

16. Η μελέτη των ιδιοτήτων των συνθετικών ινών

Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του χαλκού 2

Υδατάνθρακες - οργανικές ενώσεις που περιέχουν ομάδες καρβονυλίου και υδροξυλίου ατόμων, που έχουν τον γενικό τύπο Cn2Ο)m, (όπου n και m> 3).

Οι υδατάνθρακες μπορούν να χωριστούν σε τρεις ομάδες:

1) Οι μονοσακχαρίτες είναι υδατάνθρακες που μπορούν να υδρολυθούν για να σχηματίσουν απλούστερους υδατάνθρακες. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει εξόζη (γλυκόζη και φρουκτόζη), καθώς και πεντόζη (ριβόζη).

2) Ολιγοσακχαρίτες - προϊόντα συμπύκνωσης διαφόρων μονοσακχαριτών (για παράδειγμα, σακχαρόζη).

3) Πολυσακχαρίτες είναι πολυμερείς ενώσεις που περιέχουν μεγάλο αριθμό μονοσακχαριτικών μορίων.

Η γλυκόζη μπορεί να υπάρχει σε γραμμικές και κυκλικές μορφές:

1) Αντιδράσεις της ομάδας αλδεϋδης:

α) την αντίδραση του "ασημί καθρέφτη":

β) αντίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II):

2) Αντιδράσεις ομάδας υδροξυλίου:

α) αλληλεπίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II):

φωτεινό μπλε διάλυμα

β) ζύμωση - διάσπαση της γλυκόζης με τη δράση των ενζύμων:

Η φρουκτόζη εισέρχεται σε όλες τις αντιδράσεις χαρακτηριστικές των πολυατομικών αλκοολών, αλλά οι αντιδράσεις της ομάδας καρβονυλίου (αλδεΰδης), σε αντίθεση με τη γλυκόζη, δεν είναι χαρακτηριστικές αυτής.

Οι χημικές ιδιότητες είναι παρόμοιες με τη γλυκόζη.

Η σακχαρόζη σχηματίζεται από υπολείμματα α-γλυκόζης και β-φρουκτόζης:

φρουκτόζη γλυκόζης σακχαρόζης

2) Αλληλεπίδραση με υδροξείδιο του ασβεστίου για τον σχηματισμό σακχαρόζης ασβεστίου.

3) Η σακχαρόζη δεν αντιδρά με ένα διάλυμα αμμωνίας οξείδιο του αργύρου, επομένως καλείται μη αναγωγικός δισακχαρίτης.

Οι χημικές ιδιότητες είναι παρόμοιες με τη γλυκόζη, επομένως ονομάζεται μειωμένος δισακχαρίτης.

2) Το άμυλο δίνει έντονη κυανή χρώση με ιώδιο λόγω του σχηματισμού μιας ενδο-πολύπλοκης ένωσης.

3) Το άμυλο δεν αντιδρά στο "ασημένιο κάτοπτρο".

2) Σχηματισμός εστέρων με νιτρικό και οξικό οξύ:

Πειράματα στη χημεία. Υδατάνθρακες

Απόδειξη της παρουσίας ομάδων υδροξυλίου σε σακχαρόζη

Ας αποδείξουμε ότι οι ομάδες υδροξυλίου είναι μέρος του μορίου της σακχαρόζης.

Προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού χαλκού (II) και αλκαλικού διαλύματος σε διάλυμα σακχαρόζης. Δεν σχηματίζεται ίζημα υδροξειδίου του χαλκού. Η λύση είναι βαμμένη με φωτεινό μπλε χρώμα. Στην περίπτωση αυτή, η σακχαρόζη διαλύει το υδροξείδιο του χαλκού (II) και συμπεριφέρεται σαν μια πολυϋδρική αλκοόλη. Το προϊόν της αντίδρασης είναι σάκχαρο χαλκού (II).

Εξοπλισμός: ράφι σωλήνα, δοκιμαστικοί σωλήνες.

Οδηγίες ασφαλείας Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με αλκαλικά διαλύματα.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Ποιοτική αντίδραση γλυκόζης με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου (Ι)

Είναι δυνατόν να αποδειχθεί η παρουσία της ομάδας αλδεϋδης σε γλυκόζη χρησιμοποιώντας διάλυμα αμμωνιακού οξειδίου του αργύρου. Στο διάλυμα αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου προσθέτουμε ένα διάλυμα γλυκόζης και θερμαίνουμε το μίγμα σε υδατόλουτρο. Σύντομα μεταλλικό ασήμι αρχίζει να καθιζάνει στους τοίχους της φιάλης. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται αντίδραση αργύρου καθρέφτη. Χρησιμοποιείται ως ποιότητα για την ανακάλυψη αλδεϋδών. Η ομάδα αλδεϋδης της γλυκόζης οξειδώνεται προς την καρβοξυλική ομάδα. Η γλυκόζη μετατρέπεται σε γλυκονικό οξύ.

CH2ΟΗ - (SNON)4 - SON + Ag2Ο = CH2ΟΗ - (SNON)4 - COOH + 2Ag ↓

Η αντίδραση του ασημένιου κατόπτρου χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για την ασημένια κάτοπτρα, δημιουργώντας φιάλες για θερμοσκληρυντικές συσκευές, διακοσμήσεις Χριστουγέννων.

Εξοπλισμός: φιάλη στρογγυλού πυθμένα, καυστήρας, γυαλί, τρίποδα, φλάντζα επιβράδυνσης πυρκαγιάς.

Οδηγίες ασφαλείας Δεν μπορεί να αποθηκευτεί διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου. Μετά το πείραμα, το αχρησιμοποίητο διάλυμα εξουδετερώνεται με υδροχλωρικό οξύ.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Ποιοτική αντίδραση γλυκόζης με υδροξείδιο του χαλκού (II)

Η γλυκόζη περιέχει πέντε ομάδες υδροξυλίου και μία ομάδα αλδεϋδης. Ως εκ τούτου, αναφέρεται στην αλδεϋδική αλκοόλη. Οι χημικές του ιδιότητες είναι παρόμοιες με εκείνες των πολυυδρικών αλκοολών και αλδεϋδών. Η αντίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II) καταδεικνύει τις μειωτικές ιδιότητες της γλυκόζης. Ας προσθέσουμε μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού χαλκού (II) και αλκαλικού διαλύματος σε διάλυμα γλυκόζης. Δεν σχηματίζεται ίζημα υδροξειδίου του χαλκού. Η λύση είναι βαμμένη με φωτεινό μπλε χρώμα. Στην περίπτωση αυτή, η γλυκόζη διαλύει το υδροξείδιο του χαλκού (II) και συμπεριφέρεται σαν μια πολυϋδρική αλκοόλη. Θερμαίνετε τη λύση. Το χρώμα της λύσης αρχίζει να αλλάζει. Αρχικά σχηματίζεται ένα κίτρινο ίζημα Cu.2O, η οποία με την πάροδο του χρόνου σχηματίζει μεγαλύτερους κρυσταλλικούς κόκκους CuO. Η γλυκόζη οξειδώνεται σε γλυκονικό οξύ.

CH2ΟΗ - (SNON)4 - DREAM + Cu (OH)2 = CH2ΟΗ - (SNON)4 - COOH + si2Σχετικά ↓ + N2Ω

Εξοπλισμός: υποστήριξη για δοκιμαστικούς σωλήνες, δοκιμαστικούς σωλήνες, φακό, κλιπ για δοκιμαστικούς σωλήνες.

Οδηγίες ασφαλείας Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με αλκαλικά διαλύματα.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Υδρόλυση του αμύλου με οξύ

Παρουσία οξέων, το άμυλο υδρολύεται. Όταν το άμυλο υδρολύεται, σχηματίζεται γλυκόζη. Πειραματικά ελέγξτε το. Βράζουμε ένα μείγμα πάστας αμύλου και θειικού οξέος. Η πληρότητα της υδρόλυσης θα ελέγχεται με την αντίδραση με το ιώδιο. Η υδρόλυση διεξάγεται μέχρις ότου η αντίδραση με ιώδιο γίνει αρνητική, δηλ. Ένα δείγμα του διαλύματος δεν παράγει μπλε ιώδιο. Ελέγξτε την παρουσία γλυκόζης στο προκύπτον διάλυμα. Προσθέτουμε στο διάλυμα αλκάλια και μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού χαλκού (II). Δεν σχηματίζεται ίζημα υδροξειδίου του χαλκού. Η λύση είναι βαμμένη με φωτεινό μπλε χρώμα. Θερμαίνετε τη λύση. Ερυθρό ίζημα οξειδίου του χαλκού (Ι) καθιζάνει.

(Από6H10Ω5) n + nN2O = n Με6 H12Ω6

Αποδείξαμε ότι σχηματίσθηκε γλυκόζη κατά την διάρκεια της υδρόλυσης του αμύλου.

Εξοπλισμός: υποστήριξη για δοκιμαστικούς σωλήνες, δοκιμαστικούς σωλήνες, φακό, κλιπ για δοκιμαστικούς σωλήνες, στήριγμα, γυαλί, πυρίμαχο.

Οδηγίες ασφαλείας Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με όξινες λύσεις.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Οξική υδρόλυση της σακχαρόζης

Παρουσία οξέων, οι δισακχαρίτες υδρολύονται. Η υδρόλυση της σακχαρόζης παράγει γλυκόζη και φρουκτόζη. Πειραματικά ελέγξτε το. Βράζουμε ένα μίγμα σακχαρόζης και θειικού οξέος. Μετά από μερικά λεπτά ελέγξτε την παρουσία γλυκόζης στο διάλυμα που προκύπτει.

Προσθέτουμε στο διάλυμα αλκάλια και μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού χαλκού (II). Δεν σχηματίζεται ίζημα υδροξειδίου του χαλκού. Η λύση είναι βαμμένη με φωτεινό μπλε χρώμα. Θερμαίνετε τη λύση. Ερυθρό ίζημα οξειδίου του χαλκού (Ι) καθιζάνει. Αποδείξαμε ότι σχηματίσθηκε γλυκόζη κατά την διάρκεια της υδρόλυσης της σακχαρόζης.

Εξοπλισμός: υποστήριξη για δοκιμαστικούς σωλήνες, δοκιμαστικούς σωλήνες, φακό, κλιπ για δοκιμαστικούς σωλήνες, στήριγμα, γυαλί, πυρίμαχο.

Οδηγίες ασφαλείας Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με όξινες λύσεις.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Υδρόλυση οξείας κυτταρίνης

Η όξινη υδρόλυση της κυτταρίνης παράγει γλυκόζη. Ας κάνουμε υδρόλυση παρουσία θειικού οξέος. Σε βαμβακερό βάτα από πορσελάνη κονιάματος με πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον μίγμα αραιώνεται με νερό και μεταφέρεται σε γυαλί. Βράζουμε το μείγμα. Μετά από μερικά λεπτά ελέγξτε την παρουσία γλυκόζης στο διάλυμα που προκύπτει. Προσθέτουμε στο διάλυμα αλκάλια και μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού χαλκού (II). Θερμαίνετε τη λύση. Ερυθρό ίζημα οξειδίου του χαλκού (Ι) καθιζάνει. Αποδείξαμε ότι σχηματίσθηκε γλυκόζη κατά την διάρκεια της υδρόλυσης της κυτταρίνης. Η όξινη υδρόλυση κυτταρίνης έχει μεγάλη βιομηχανική σημασία. Η αιθανόλη λαμβάνεται με ζύμωση της ληφθείσας γλυκόζης.

Εξοπλισμός: συστοιχία δοκιμαστικών σωλήνων, δοκιμαστικοί σωλήνες, καυστήρας, σφιγκτήρας δοκιμαστικού σωλήνα, κονίαμα πορσελάνης και γουδοχέρι.

Οδηγίες ασφαλείας Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με συμπυκνωμένα οξέα.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Οξείδωση γλυκόζης με οξυγόνο αέρα παρουσία μπλε του μεθυλενίου

Η οξείδωση της γλυκόζης στο γλυκονικό οξύ είναι ιδιαίτερα εύκολη σε ένα αλκαλικό μέσο παρουσία ενός δείκτη κυανού του μεθυλενίου. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι διαλυτό σε νερό σε μια φιάλη. Προσθέστε γλυκόζη και στη συνέχεια λίγο διάλυμα κυανιούχου μεθυλενίου. Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, το διάλυμα γίνεται άχρωμο. Ανακατέψτε τη λύση. Είναι και πάλι μπλε χρώματος. Αυτές οι αλλαγές χρώματος μπορούν να παρατηρηθούν πολλές φορές στη σειρά. Κάτω από τη δράση του αλκαλίου σε ένα υδατικό μέσο, ​​η γλυκόζη αφυδατώνεται και μετατρέπεται σε γλυκονικό οξύ.

Απουσία μπλε του μεθυλενίου, το υδρογόνο που αποκόπτεται κατά τη διάρκεια της αφυδρογόνωσης οξειδώνεται πολύ αργά με οξυγόνο αέρα και η αντίδραση πρακτικά δεν προχωρά. Το μπλε του μεθυλενίου προσθέτει υδρογόνο, μετατρέποντας σε άχρωμη ένωση. Αυτή η άχρωμη ένωση οξειδώνεται με οξυγόνο αέρα σε κυανό του μεθυλενίου και επανεμφανίζεται ένα μπλε χρώμα. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, ο δείκτης σχεδόν δεν καταναλώνεται. Είναι ένας τυπικός καταλύτης για την οξείδωση της γλυκόζης στο γλυκονικό οξύ.

Εξοπλισμός: σπάτουλα, φιάλη με επίπεδη βάση με φελλό.

Οδηγίες ασφαλείας

Ακολουθήστε τους κανόνες για την επεξεργασία με τα αλκάλια και τις λύσεις τους.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Προσδιορισμός γλυκόζης σε χυμό σταφυλιών

Πολλά φρούτα και μούρα περιέχουν γλυκόζη. Για να προσδιορίσετε την παρουσία γλυκόζης, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε υδροξείδιο του χαλκού (II). Πιέστε το χυμό από τα σταφύλια. Ας ρίξουμε μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού χαλκού (II) και αλκαλικού διαλύματος. Θερμαίνετε τη λύση. Το χρώμα της λύσης αρχίζει να αλλάζει. Όταν βράζει το διάλυμα σχηματίζεται ένα κίτρινο ίζημα Cu.2Ο, το οποίο σταδιακά μετατρέπεται σε ένα κόκκινο ίζημα CuO. Αυτό αποδεικνύει την παρουσία γλυκόζης σε χυμό σταφυλιών.

CH2ΟΗ - (SNON)4 - DREAM + Cu (OH)2 = CH2ΟΗ - (SNON)4 - COOH + si2Σχετικά ↓ + N2Ω

Εξοπλισμός: υποστήριξη για δοκιμαστικούς σωλήνες, δοκιμαστικούς σωλήνες, φακό, κλιπ για δοκιμαστικούς σωλήνες.

Οδηγίες ασφαλείας Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με αλκαλικά διαλύματα.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Έλλειψη της μειωτικής ικανότητας της σακχαρόζης

Ελέγξτε πειραματικά την απουσία της ομάδας αλδεϋδης στη σακχαρόζη. Προετοιμάστε τη ζάχαρη του χαλκού (II). Σε δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα σακχαρόζης, προσθέστε διάλυμα θειικού χαλκού (II), νερού και αλκαλικού διαλύματος. Δημιουργήθηκε φωτεινό κυανό χαλκό Saharat (II). Το διάλυμα του χαλκού (II) saharat θερμαίνεται μέχρι βρασμού. Δεν σχηματίζεται κόκκινο ίζημα οξειδίου του χαλκού (Ι). Κατά συνέπεια, η σακχαρόζη δεν περιέχει ελεύθερη ομάδα αλδεΰδης και δεν έχει μειωτικές ιδιότητες.

Εξοπλισμός: υποστήριξη για δοκιμαστικούς σωλήνες, δοκιμαστικούς σωλήνες, φακό, κλιπ για δοκιμαστικούς σωλήνες.

Οδηγίες ασφαλείας Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με αλκαλικά διαλύματα.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Παρασκευή και ιδιότητες της νιτροκυτταρίνης

Η κυτταρίνη με νιτρικό οξύ σχηματίζει νιτρικούς εστέρες. Οι εστέρες λαμβάνονται με δράση επί κυτταρίνης με μίγμα άνυδρου νιτρικού οξέος και πυκνού θειικού οξέος. Πούλπα στην εμπειρία μας - βαμβάκι μαλλί.

Προετοιμάστε αυτό το μείγμα και ρίξτε ένα κομμάτι βαμβακιού σε αυτό. Μετά από 15 λεπτά, η διαδικασία της νίτρωσης της κυτταρίνης τελειώνει. Πλένουμε την προκύπτουσα νιτροκυτταρίνη με νερό. Ξηρό Η νιτροκυτταρίνη καίει γρήγορα όταν αναφλέγεται. Η νιτροκυτταρίνη χρησιμοποιείται για τη δημιουργία σκόνης χωρίς καπνό.

Εξοπλισμός: γυαλί, ραβδί, χαρτί φίλτρου, σωλήνας μέτρησης.

Οδηγίες ασφαλείας Η εμπειρία πρέπει να πραγματοποιηθεί κάτω από το βάρος. Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με συμπυκνωμένα οξέα.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Η διάλυση της κυτταρίνης σε διάλυμα αμμωνίας υδροξειδίου του χαλκού (II)

Η κυτταρίνη είναι αδιάλυτη στο νερό και στους περισσότερους διαλύτες. Ωστόσο, η κυτταρίνη διαλύεται καλά σε διάλυμα αμμωνίας υδροξειδίου του χαλκού (II). Ας το καταδείξουμε. Σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα αμμωνίας ρίξτε μικρές ποσότητες βαμβακιού. Το Vata διαλύεται καλά σε αυτή τη λύση. Λαμβάνεται ένα παχύρρευστο διάλυμα κυτταρίνης σε ένα διάλυμα αμμωνίας υδροξειδίου του χαλκού (II). Το διάλυμα κυτταρίνης χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για την παραγωγή μεταξιού αμμωνίας.

Εξοπλισμός: δοκιμαστικό σωλήνα ή ποτήρι, γυάλινη ράβδος.

Οδηγίες ασφαλείας Ακολουθήστε τους κανόνες εργασίας με συμπυκνωμένο διάλυμα αμμωνίας.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Η αντίδραση του αμύλου με ιώδιο

Το άμυλο δίνει στο ιώδιο ένα χαρακτηριστικό μπλε χρώμα. Με τη βοήθεια του ιωδίου, μπορείτε να ανοίξετε τη μικρότερη ποσότητα αμύλου. Στο αραιωμένο διάλυμα αμύλου προσθέτουμε λίγο διάλυμα ιωδίου (χρησιμοποιήστε διάλυμα Lugol: 1 μέρος ιωδίου, 2 μέρη ιωδιούχου καλίου, 17 μέρη απεσταγμένου νερού). Εμφανίζεται ένας μπλε χρωματισμός. Ζεσταίνουμε το μπλε διάλυμα. Το χρώμα εξαφανίζεται σταδιακά, καθώς η προκύπτουσα ένωση είναι ασταθής. Όταν το διάλυμα κρυώσει, το χρώμα επανεμφανίζεται. Η αντίδραση αυτή απεικονίζει την αναστρεψιμότητα των χημικών διεργασιών και την εξάρτησή τους από τη θερμοκρασία.

Εξοπλισμός: ράφι σωλήνα, δοκιμαστικοί σωλήνες.

Οδηγίες ασφαλείας Η εμπειρία είναι ασφαλής.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

Κάρτα - οδηγία

Λογιστικό φύλλο Αντικείμενο: __________________________________ γενικός τύπος __________

Ποιοτικές αντιδράσεις για τη γλυκόζη (μονοσακχαρίτη)

Εκτελέστε αντιδράσεις χαρακτηριστικές της ομάδας αλδεΰδης ("Silver Mirror").

Ρίξτε σε δοκιμαστικό σωλήνα 1 ml διαλύματος αμμωνίας οξείδιο του αργύρου (I), χύστε προσεκτικά 0,5 ml διαλύματος γλυκόζης κατά μήκος του τοιχώματος του σωλήνα και θερμαίνετε απαλά το μείγμα σε χαμηλή φωτιά. Τι συμβαίνει Γιατί οι τοίχοι του σωλήνα γίνονται "καθρέπτες"; Εξηγήστε τις παρατηρήσεις και συμπληρώστε την εξίσωση αντίδρασης.

Καταγράψτε τις παρατηρήσεις στο φύλλο λογιστικής. Μεταβείτε στον επόμενο αριθμό εργασίας 2

Ασημένια πλάκα σχηματίζεται στα τοιχώματα του σωλήνα, πράγμα που σημαίνει ότι αυτή η αντίδραση είναι ποιοτική.

Χημικές ιδιότητες της σακχαρόζης

1. Δείτε τρεις εμπειρίες βίντεο σε ηλεκτρονικά μέσα.

2. Καταγράψτε τις παρατηρήσεις στον κατάλογο λογιστικής

4. Προχωρήστε στον επόμενο αριθμό εργασίας 3.

1. Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το θειικό οξύ. Παρατηρήστε τη συσσώρευση σακχαρόζης. Ο άνθρακας που σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης διογκώνεται εξαιτίας του σχηματισμού αερίων παραπροϊόντων της αντίδρασης του CO2, S02

2. Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του χαλκού (II)

Το διάλυμα σακχαρόζης διαλύεται σε φρέσκο ​​παρασκευασμένο υδροξείδιο του χαλκού (II) για να σχηματιστεί σαχάρι χαλκού (II) με φωτεινό μπλε χρώμα. Για τη σακχαρόζη χαρακτηρίζεται από την αντίδραση μιας πολυϋδρικής αλκοόλης.

3. Αλληλεπίδραση με ασβέστη νερό. Το διάλυμα σακχαρόζης τοποθετείται σε έναν ηλεκτρικό αναδευτήρα. Προστίθεται υδροξείδιο του ασβεστίου, σχηματίζεται ένα άχρωμο διαφανές διάλυμα σαχαράτη ασβεστίου.

Γενικές χημικές ιδιότητες των μονοσακχαριτών

1. Ομαδική εργασία με την παρουσίαση στον υπολογιστή.

2. Συζητήστε τις ιδιότητες των υδατανθράκων.

3. Γράψτε τις παρατηρήσεις στον κατάλογο λογιστικής

5. Προχωρήστε στον επόμενο αριθμό εργασίας 4

1. Επαναφορά της ομάδας αλδεϋδης σε αλκοόλη με τον σχηματισμό σορβιτόλης πολυυδρικής αλκοόλης.

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

C6H12O6 → CH3-CH-COOH

1. Ομαδική εργασία με το βιβλίο σελ. 205, σελ. 209. Επιλέξτε τους κύριους τομείς εφαρμογής των υδατανθράκων.

2. Καταγράψτε τις παρατηρήσεις στον κατάλογο λογιστικής

4. Προχωρήστε στον επόμενο αριθμό εργασίας 1.

1. Η γλυκόζη είναι μια πηγή ενέργειας στο κελί. Χρησιμοποιείται για τη θεραπεία της γενικής εξάντλησης του σώματος, για να ληφθεί σορβιτόλη - ένα υποκατάστατο ζάχαρης, για να πολλαπλασιάσει τη ζύμη των ζωοτροφών, για να ληφθεί η αιθυλική αλκοόλη τροφίμων, που χρησιμοποιείται για την παραγωγή μαρμελάδας, μελόψωμο, καραμέλας, για φινίρισμα υφασμάτων.

2. Οι πολυσακχαρίτες χρησιμοποιούνται στην ιατρική για να σφραγίσουν μικρά τραύματα, να αποκτήσουν πλαστικά, φωτογραφίες και μεμβράνες, nitrokrasok, για να αποκτήσουν σκόνη χωρίς καπνό.

Ποιοτικές αντιδράσεις στο άμυλο

1. Δείτε το βίντεο σε ηλεκτρονικά μέσα.

2. Καταγράψτε τις παρατηρήσεις στον κατάλογο λογιστικής

4. Μεταβείτε στον επόμενο αριθμό εργασίας 5

5. Κάντε αυτή την εμπειρία μόνοι σας στο σπίτι.

Αλληλεπίδραση με διάλυμα ιωδίου. Προστίθεται διάλυμα ιωδίου στην πάστα αμύλου, σχηματίζεται ένα μπλε χρώμα. Σε υψηλή θερμοκρασία, η μπλε χρώση εξαφανίζεται και εμφανίζεται χαμηλή. Ως εκ τούτου, η αντίδραση είναι μια ποιοτική αντίδραση στο άμυλο.

Γενικές χημικές ιδιότητες των πολυσακχαριτών.

1. Ομαδική εργασία με την παρουσίαση στον υπολογιστή.

2. Συζητήστε τις ιδιότητες των πολυσακχαριτών.

3. Γράψτε τις παρατηρήσεις στον κατάλογο λογιστικής

5. Επικοινωνήστε τα αποτελέσματα με όλους τους μαθητές.

1. Παραγωγή γλυκόζης

(C6H12O5) n + (n-1) → η C6H12O6

2. Σχηματισμός εστέρων

Κατά προσέγγιση περιεχόμενο των εκθέσεων φοιτητών

Υδατάνθρακες μαζί με πρωτεΐνες και λίπη είναι ένα από "Τρεις φάλαινες" από το φαγητό μας. Το άμυλο υδρολύεται στη γλυκόζη και αυτό είναι συνεχές "Καίγεται" (οξειδωμένο) σε κάθε κύτταρο οργανισμός, την επιστροφή της ποσότητας ενέργειας που αποθηκεύτηκε στο μόριο κατά τη διάρκεια του σχηματισμού της στη διαδικασία της φωτοσύνθεσης.

Έτσι, οι υδατάνθρακες - μια από τις πηγές ενέργειας στο σώμα.

Στο ανθρώπινο σώμα, σε αντίθεση με τον φυτοφαρμακευτικό οργανισμό, δεν υπάρχουν ένζυμα που διασπούν τις ίνες, επομένως δεν είναι θρεπτική ουσία και δεν απορροφώνται από τον πεπτικό σωλήνα. Γιατί καταναλώνουμε τόσα φυτικά τρόφιμα και χόρτα; Η κυτταρίνη είναι απαραίτητο συστατικό έρματος της τροφής · παίζει σημαντικό ρόλο στη ρύθμιση της δραστηριότητας των εντέρων, προστατεύοντάς την από μηχανικό και χημικό ερεθισμό. Δεσμεύει και απομακρύνει επιβλαβείς ουσίες και προϊόντα αποσύνθεσης από το σώμα, παίζοντας το ρόλο ενός είδους σαπουνιού ή σφουγγαριού για την απομάκρυνση των τοξινών από το πεπτικό σύστημα.

Υδατάνθρακες αποτελούν μέρος των κυττάρων και των ιστών αποδεχτείτε μεταβολισμού.

Με ανεπαρκή πρόσληψη υδατανθράκων από τα τρόφιμα, η απορρόφηση ορισμένων συστατικών τροφίμων μειώνεται, οι διεργασίες πέψης επιδεινώνονται. Ωστόσο, πότε υπερβολική κατανάλωση υδατάνθρακες, αυξάνεται ο σχηματισμός λίπους, η ανθεκτικότητα του οργανισμού σε μολυσματικές ασθένειεςLevaniyam, ο διαβήτης μπορεί να αναπτυχθεί.

2. Χαρακτηριστικά των μονοσακχαριτών

Η γλυκόζη και η φρουκτόζη είναι σκληρές, άχρωμες κρυσταλλικές ουσίες. Γλυκόζη βρίσκεται σε χυμό σταφυλιών (εξ ου και η ονομασία "ζάχαρη σταφυλιών") μαζί με φρουκτόζη, η οποία βρίσκεται σε μερικά φρούτα και φρούτα (εξ ου και η ονομασία "ζάχαρη φρούτων"), αποτελεί μεγάλο μέρος του μελιού. Το αίμα των ανθρώπων και των ζώων περιέχει συνεχώς περίπου 0,1% γλυκόζη (80-120 mg ανά 100 ml αίματος). Το μεγαλύτερο μέρος του (περίπου 70%) υφίσταται αργή οξείδωση στους ιστούς με την απελευθέρωση ενέργειας και τον σχηματισμό τελικών προϊόντων - διοξείδιο του άνθρακα και νερό (διαδικασία γλυκόλυσης):

Η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της γλυκόλυσης εξασφαλίζει σε μεγάλο βαθμό τις ενεργειακές ανάγκες των ζωντανών οργανισμών. Η περίσσεια γλυκόζης στο επίπεδο του αίματος των 180 mgv 100 ml αίματος δείχνει παραβίαση του μεταβολισμού των υδατανθράκων και την ανάπτυξη μιας επικίνδυνης νόσου - διαβήτη.

3. Χαρακτηριστικά των αντιπροσώπων των δισακχαριτών και των πολυσακχαριτών.

Οι δισακχαρίτες είναι υδατάνθρακες που υδρολύονται για να σχηματίσουν δύο μόρια μονοσακχαρίτη, όπως εξόζες.

Οι δισακχαρίτες περιλαμβάνουν:

• σακχαρόζη (κοινό σάκχαρο τροφίμων), το οποίο, όταν υδρολύεται, σχηματίζει ένα μόριο γλυκόζης και ένα μόριο φρουκτόζης. Βρίσκεται σε μεγάλες ποσότητες σε ζαχαρότευτλα, ζαχαροκάλαμα (εξ ου και το ζαχαρότευτλο ή το ζαχαροκάλαμο), σφενδάμι (καναδικές πρωτοπόροι εξόρυξη σάκχαρι σφενδάμνου), παλάμη ζάχαρης, καλαμπόκι κ.λπ.

• μαλτόζη (ζάχαρη βύνης), η οποία υδρολύεται. Παράγουμε δύο μόρια γλυκόζης. Η μαλτόζη μπορεί να ληφθεί με υδρόλυση του αμύλου υπό τη δράση των ενζύμων που περιέχονται στους σπόρους κριθαριού που έχουν υποστεί βλάστηση, αποξηραμένα και αλεσμένα κριθάρια.

• λακτόζη (γάλα ζάχαρη), η οποία υδρολύεται για να σχηματίσει ένα μόριο γλυκόζης και γαλακτόζης. Περιέχεται στο γάλα των θηλαστικών (έως 4-6%), έχει χαμηλή γλυκύτητα και χρησιμοποιείται ως πληρωτικό σε χάπια και φαρμακευτικά δισκία.

Πολυσακχαρίτες - άμυλο, γλυκογόνο, δεξτρίνες, κυτταρίνη. - υδατάνθρακες, οι οποίοι υδρολύονται για να σχηματίσουν μια ποικιλία μορίων μονοσακχαριτών, συνηθέστερα γλυκόζη. Είναι η πηγή του σχηματισμού δισακχαριτών και μονοσακχαριτών κατά τη διάσπαση ενός μορίου νερού. Το άμυλο βρίσκεται σε κονδύλους, καρπούς και σπόρους φυτών. Η κυτταρίνη σχηματίζει τη θήκη ενός φυτικού κυττάρου.

Δοκιμή υδατανθράκων. Β-1

1. Οι υδατάνθρακες πληρούν τον γενικό τύπο.

2. Οι μονοσακχαρίτες είναι...

3. Τα υδατικά διαλύματα σακχαρόζης και γλυκόζης διακρίνονται από...

α) αντιδραστήριο Grynyar

β) Διάλυμα αμμωνίου οξείδιο αργύρου (Ι)

γ) διάλυμα ιωδίου

4. Ποιες ουσίες σχηματίζονται κατά την υδρόλυση του αμύλου;

5. Η υπερβολική πρόσληψη υδατανθράκων μπορεί να οδηγήσει σε ασθένεια...

α) Διαβήτης

Δοκιμή υδατανθράκων. Β-2

α) Οργανικές ουσίες αποτελούμενες από άτομα άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο. Το υδρογόνο και το οξυγόνο είναι σε αναλογία 2: 1.

β) Οργανικές ουσίες που αποτελούνται από άτομα άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου.

γ) Οργανικές ουσίες που αποτελούνται από άτομα άνθρακα και μόρια νερού.

2. Τα δισακχαρίδια περιλαμβάνουν...

3.Water λύσεις της λακτόζης και της γλυκόζης μπορεί να διακρίνεται από...

α) αντιδραστήριο Grynyar

β) Διάλυμα αμμωνίου οξείδιο αργύρου (Ι)

γ) διάλυμα ιωδίου

4. Ποιες ουσίες σχηματίζονται κατά την διάρκεια της υδρόλυσης της κυτταρίνης;

5. Η υπερβολική πρόσληψη υδατανθράκων μπορεί να οδηγήσει σε ασθένεια...

Επιστημονικές - ερευνητικές εργασίες με θέμα "Μέλι Μέλισσας"

Κέντρο Εκπαίδευσης Κεφαλαίων
Μόσχα

Διεθνής Ολυμπιάδα Αποστάσεων

για παιδιά προσχολικής ηλικίας και σπουδαστές σε βαθμούς 1-11

Δημοτικό εκπαιδευτικό ίδρυμα προϋπολογισμού

δευτεροβάθμια εκπαίδευση

Δημοτική συνοικία Kukmorsky

Επιστημονική έρευνα

Υπέροχη δημιουργία της φύσης

καθηγητής χημείας Galimov S.Kh.

1.Φυσικές και χημικές ιδιότητες της σακχαρόζης......................4

2. Αντίδραση σακχαρόζης με νερό...............................................4

3. Αντίδραση της σακχαρόζης με υδροξείδιο του χαλκού (II).........................4

4. Σχετικά με τη βλαπτικότητα της σακχαρόζης....................................................... 5

1. Η χημική σύνθεση του μελιού μέλισσας..................................7

2. Η περιεκτικότητα σε μέταλλα σε μέλι μέλισσας.............8

3. Η περιεκτικότητα σε βιταμίνες στο μέλι μέλισσας.............................. 9

4. Φυσικές ιδιότητες της μέλισσας................................9

6. Μέθοδοι προσδιορισμού της ποιότητας....................................... 18

7. Εφαρμογή του μελιού στην παραδοσιακή ιατρική........................... 20

8. Θεραπεία διαφόρων ασθενειών με τη χρήση του μελιού..........20

9. Πιάτα με μέλι.................................................24

10. Πόσο μπορείτε να φάτε το μέλι; 26

Κεφάλαιο ΙΙΙ Τεχνητό μέλι..............................................28

Κεφάλαιο IV Πειραματικό μέρος......................................28

1. Να πάρει τεχνητό μέλι από σακχαρόζη..................... 28

2. Ανίχνευση γλυκόζης στο μέλι, σακχαρόζη.........................29

Αναφορές....................................... 32

Το μέλι μέλισσας είναι ένα θαυμάσιο δώρο της φύσης, στη δημιουργία των οποίων εμπλέκονται οι μέλισσες και τα λουλούδια. Για να παράγει ένα κιλό μέλι, ένα σμήνος μέλισσας πρέπει να κάνει ένα πραγματικά τιτάνιο έργο - να κάνει 120-140 χιλιάδες μελισσοκόμους και να συλλέξει νέκταρ από 5 εκατομμύρια λουλούδια. απαραίτητο για τη μετατροπή του νέκταρ στο μέλι.

Το μέλι δεν έχει συγκεκριμένο χημικό τύπο, η σύνθεσή του ποικίλλει ανάλογα με τα φυτά από τα οποία συλλέγονται από τις μέλισσες, την ποιότητα του εδάφους, τις καιρικές συνθήκες, καθώς και την περίοδο για την εξαγωγή μελιού από κηρήθρες. Ωστόσο, οι ουσίες που αποτελούν μέρος του μελιού μπορούν να ομαδοποιηθούν. Αυτές είναι αζωτούχες ουσίες, υδατάνθρακες, μεταλλικές ουσίες, οξέα, νερό, βιταμίνες, ένζυμα, πρωτεΐνες, βαφές. Το ώριμο μέλι μπορεί να περιέχει έως και 20% νερό, 33-35% γλυκόζη, περίπου 40% φρουκτόζη και μόνο 0,18 - 0,2% σακχαρόζη.

Με τη χημική σύνθεση του, το μέλι είναι κοντά στο ανθρώπινο πλάσμα αίματος, επομένως απορροφάται πολύ καλά από το σώμα.

Η συνάφεια των ερευνητικών εργασιών μου έχει ως εξής:

1) στην καθημερινή ζωή, συχνά πρέπει να συναντηθούν με άτομα με εξασθενημένη ασυλία ·

2) στη διατροφή των παιδιών και των ενηλίκων η φυσική ζάχαρη είναι ζωτικής σημασίας.

Οι στόχοι της ερευνητικής μου δραστηριότητας είναι: 1) η λήψη τεχνητού μελιού από σακχαρόζη, 2) η ανίχνευση της γλυκόζης στη μέλισσα και το τεχνητό μέλι και 3) η διατύπωση συμπερασμάτων σχετικά με τη χρησιμότητα του μελιού σε σύγκριση με τη σακχαρόζη.

Στην παρούσα εργασία μελετάται η μέλισσα και το τεχνητό μέλι, η σακχαρόζη. Η αντίδραση για τον προσδιορισμό της γλυκόζης στο μέλι είναι η οξείδωση της γλυκόζης από φρέσκο ​​παρασκευασμένο υδροξείδιο του χαλκού (II) όταν θερμαίνεται. Η κόκκινη χρώση υποδεικνύει την παρουσία γλυκόζης.

Γνωρίζω πολύ καλά ότι το μέλι μέλισσας έχει δραστικές, σαφείς προληπτικές και θεραπευτικές ιδιότητες, ανώτερες από πολλά συνθετικά ναρκωτικά. Ήρθε η ώρα να αυξηθεί η παραγωγή του μελιού, για πάντα να αρνηθεί να ταΐσει από σακχαρόζη, αντικαθιστώντας το με μέλι μέλισσας.

Κεφάλαιο Ι. Σαχάροζ

Σακχαρόζη C12H22Ο11, ή η ζάχαρη από ζαχαρότευτλα, η ζάχαρη από ζαχαροκάλαμο, στην καθημερινή ζωή, είναι απλά μια ζάχαρη - ένας δισακχαρίτης που αποτελείται από δύο μονοσακχαρίτες - α-γλυκόζη και β-φρουκτόζη. Η περιεκτικότητα σε σακχαρόζη είναι ιδιαίτερα υψηλή σε ζαχαρότευτλα και ζαχαροκάλαμα, τα οποία χρησιμοποιούνται για τη βιομηχανική παραγωγή εδώδιμης ζάχαρης.

1. Φυσικές και χημικές ιδιότητες της σακχαρόζης

Μοριακός Τύπος C12H22Ο11. Η γεύση είναι γλυκιά. Διαλυτότητα (γραμμάρια ανά 100 γραμμάρια διαλύτη): σε νερό 179 (0 ° C) και 487 (100 ° C) Πυκνότητα 1.5879 g / cm3 (15 ° C). Δεν εμφανίζει τις ιδιότητες ανάκτησης. Δεν σχηματίζει μια ανοιχτή μορφή, ως εκ τούτου, δεν παρουσιάζει τις ιδιότητες των αλδεϋδών και κετονών. Η παρουσία ομάδων υδροξυλίου στο μόριο σακχαρόζης επιβεβαιώνεται εύκολα με αντίδραση με υδροξείδια μετάλλων. Εάν το διάλυμα σακχαρόζης προστίθεται στο υδροξείδιο του χαλκού (II), σχηματίζεται ένα λαμπρό μπλε διάλυμα σακχαρόζης χαλκού. αλδεϋδομάδα σε σακχαρόζη ρώτησε: όταν θερμαίνεται με αμμωνιακό διάλυμα οξειδίου του αργύρου (Ι) δεν παρέχει το «ασημένιο καθρέφτη», όταν θερμαίνεται με υδροξείδιο του χαλκού (II) δεν σχηματίζει ένα κόκκινο οξείδιο του χαλκού (Ι). Μεταξύ των ισομερών σακχαρόζης που έχουν τον μοριακό τύπο C12H22Ω11, μπορούν να διακριθούν μαλτόζη και λακτόζη.

2. Αντίδραση σακχαρόζης με νερό

Εάν βρασμένο διάλυμα σακχαρόζης με μερικές σταγόνες υδροχλωρικού οξέος ή θειικού οξέος και εξουδετερώθηκε με άλκαλι, και στη συνέχεια το διάλυμα θερμάνθηκε, τότε υπάρχουν μόρια με ομάδες αλδεΰδης, η οποία μείωσε το υδροξείδιο του χαλκού, χαλκού (II) προς οξείδιο του χαλκού (Ι). Αυτή η αντίδραση δείχνει ότι η σακχαρόζη κάτω από την καταλυτική δράση του οξέος υφίσταται υδρόλυση, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό γλυκόζης και φρουκτόζης.

3. Αντίδραση της σακχαρόζης με υδροξείδιο του χαλκού (II)

Στο μόριο σακχαρόζης υπάρχουν διάφορες ομάδες υδροξυλίου. Συνεπώς, η ένωση αλληλεπιδρά με το υδροξείδιο του χαλκού (II) με τρόπο παρόμοιο με τη γλυκερόλη και τη γλυκόζη. Όταν το διάλυμα σακχαρόζης προστίθεται στο ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II), διαλύεται. το υγρό γίνεται μπλε. Όμως, σε αντίθεση με τη γλυκόζη, η σακχαρόζη δεν μειώνει το υδροξείδιο του χαλκού (II) στο οξείδιο του χαλκού (Ι).

4. Σχετικά με τη βλαπτικότητα της σακχαρόζης

Τα φυσικά σάκχαρα είναι μια μεγάλη ομάδα ουσιών που είναι απαραίτητες για την ανθρώπινη διατροφή. Ελλείψει σακχάρων στη διατροφή μετά από 2-2,5 εβδομάδες, εμφανίζεται το φαινόμενο της υπογλυκαιμίας. Αλλά από όλα τα σάκχαρα (αυτά είναι κυρίως φυσικά σάκχαρα φρουκτόζη και γλυκόζη), η χρήση σακχαρόζης είναι απαράδεκτη. Η ζάχαρη (τεχνητά παράγωγη ζάχαρη) είναι ένα αποτελεσματικό ανοσοκατασταλτικό.
Όταν δίνοντας ένα υγιές σκυλί, ακόμη και σε πολύ μικρή ποσότητα, μετά από 2-3 ώρες προκαλεί σήψη στα μάτια και τα αυτιά. Ένα άτομο είναι πολύ πιο ανθεκτικό στη λήψη σακχαρόζης και τα αποτελέσματά του είναι πιο καθυστερημένα.
Όταν οι Ευρωπαίοι ανακάλυψαν νέους λαούς τον 15ο και 19ο αιώνα, άρχισαν να προμηθεύουν το αλκοόλ και τον καπνό, τότε τα όπλα και αργότερα τα είδη πολυτελείας, συμπεριλαμβανομένης της ζάχαρης (σακχαρόζη). Σε όλες τις περιπτώσεις, 3-4 χρόνια μετά την έναρξη της μαζικής προσφοράς ζάχαρης από τους εθνογράφους, σημειώθηκε έντονη επιδείνωση της κατάστασης των δοντιών και της υγείας μεταξύ των μελών αυτού του έθνους. (Με την προμήθεια αλκοόλ και καπνού αυτό δεν παρατηρήθηκε.)
13 Μαΐου 1920 στη διάσκεψη των οδοντιάτρων στο Μάντσεστερ, η σακχαρόζη ονομάστηκε αρχικά η κύρια αιτία της νόσου των δοντιών.
Στη συνέχεια προέκυψαν και άλλες πολλαπλές αρνητικές συνέπειες.
Σύμφωνα με τα τελευταία στοιχεία των ερευνητών μας, η σακχαρόζη:

1. Συμβάλλει στη μείωση της ανοσίας (αποτελεσματικό ανοσοκατασταλτικό).
2. Μπορεί να προκαλέσει παραβίαση του ορυκτού μεταβολισμού.
3. Είναι ικανή να οδηγήσει σε ευερεθιστότητα, ενθουσιασμό, διαταραχή της προσοχής, ιδιοτροπίες των παιδιών.
4. Μειώνει τη λειτουργική δραστηριότητα των ενζύμων.
5. Βοηθά στη μείωση της αντοχής σε βακτηριακές λοιμώξεις.
6. Μπορεί να προκαλέσει βλάβη στα νεφρά.
7. Μειώνει το επίπεδο της υψηλής πυκνότητας λιποπρωτεΐνης.
8. Οδηγεί στην έλλειψη ιχνοστοιχείων χρωμίου.
9. Αυξάνει τα επίπεδα γλυκόζης και ινσουλίνης.
11. Προκαλεί ανεπάρκεια ιχνοστοιχείων χαλκού.
12. Παραβιάζει την απορρόφηση ασβεστίου και μαγνησίου.
13. Το όραμα επιδεινώνεται.
14. Βοηθά στην αύξηση της οξύτητας των αφομοιωμένων τροφίμων.
15. Στα παιδιά μπορεί να αυξηθεί το επίπεδο της αδρεναλίνης.
16. Προκαλεί τερηδόνα.
Η σακχαρόζη είναι σχεδόν απουσία στη φύση - σε μεγάλες ποσότητες βρίσκεται μόνο σε δύο φυτά, με αναπαραγωγή τεχνητά από ανθρώπους, σε ζαχαροκάλαμα και ζαχαρότευτλα.
Ζούμε σε έναν ζωντανό κόσμο, για τον οποίο το ανθρώπινο σώμα είναι απλώς ένα μεγάλο κομμάτι θρεπτικών ουσιών. Κάθε στιγμή με κάθε στίξη σκόνης

το σώμα μολύνεται με μια μάζα μικροχλωρίδας, η οποία προσπαθεί να το φάει. Αλλά η ανοσοπροστασία συνεχώς και σταθερά καταστέλλει τη δραστηριότητά τους και τους επιτρέπει να διατηρούν τη ζωτικότητα και την υγεία στο περιβάλλον. Η αποδοχή της σακχαρόζης είναι μια αιχμή στο πίσω μέρος του αμυντικού οργανισμού.
Στη Ρωσία, ιστορικά, το μέλι (παραδοσιακά παράγεται σε αγροτικές εκμεταλλεύσεις σε μεγάλες ποσότητες) και τα γλυκά ξηρά φρούτα χρησιμοποιήθηκαν ως γλυκά. Μέχρι τα μέσα του 20ου αιώνα, η συντριπτική πλειοψηφία ζάχαρης (σακχαρόζη) ήταν παρούσα μόνο στο εορταστικό τραπέζι ως ειδική λιχουδιά. Και η κατάσταση των δοντιών του πληθυσμού ήταν εξαιρετική. Μόνο στη δεκαετία του 1950 δημιουργήθηκε στην ΕΣΣΔ η μαζική βιομηχανική παραγωγή ζάχαρης, η οποία την καθιστά ένα από τα φθηνότερα προϊόντα που διατίθενται στην καθημερινή διατροφή για ολόκληρο τον πληθυσμό, συμπεριλαμβανομένων των φτωχότερων.
Κάτω από την επίθεση ενός βιομηχανικού ανταγωνιστή, η παραγωγή μελιού στη χώρα έχει μειωθεί αισθητά, οι τιμές τους έχουν αυξηθεί. Το μέλι στα τραπέζια του πληθυσμού από την κύρια καθημερινή πηγή φυσικών σακχάρων (φρουκτόζη και γλυκόζη) μετατράπηκε σε μια μάλλον σπάνια και ακριβή "απόλαυση για περιποίηση".
Καθώς αυξήθηκε η παραγωγή σακχαρόζης, η υγεία του πληθυσμού (και η κατάσταση των δοντιών) άρχισε να επιδεινώνεται ταχέως, όλο και χειρότερα και χειρότερα με κάθε επόμενη γενιά "γλυκών δοντιών ζάχαρης". Τι είδους υγεία μπορεί να αναμένεται στους ανθρώπους όταν οι μητέρες τους, κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας, τρέφονται με σακχαρόζη χωρίς περιορισμό και οι ίδιοι τρέφονται με σακχαρόζη από το πρώτο έτος της ζωής τους!
Από την αρνητική επίδραση της σακχαρόζης στην υγεία έχει γίνει γνωστό εδώ και πολύ καιρό, γιατί στη Σοβιετική Ένωση στα τέλη του 1950-1960-ες, ακόμη και ανεπτυγμένες σακχαρόζη πρόγραμμα αποκλεισμού της δύναμης του σοβιετικού λαού και να το χρησιμοποιήσετε μόνο για περαιτέρω μεταποίηση σε φρουκτόζη και γλυκόζη, η οποία επρόκειτο να πωλούνται στα καταστήματα. Δυστυχώς, το πρόγραμμα αυτό, όπως πολλοί άλλοι, εφαρμόστηκε μόνο εν μέρει. Τα φυσικά σάκχαρα είναι ζωτικής σημασίας για τη διατροφή των παιδιών και των ενηλίκων. Γι 'αυτό τα παιδιά αγαπούν τα γλυκά τόσο πολύ, και δεν τα περιορίζουν σε γλυκά.
Αλλά είναι απαραίτητο να αρνηθεί κανείς να ταΐσει για πάντα (και ειδικά τα παιδιά!) Από τη σακχαρόζη - πρακτικά, αργά ενεργώντας όλο το καταστροφικό δηλητήριο, - αντικαθιστώντας το με φυσικά σάκχαρα - φρουκτόζη και γλυκόζη, μέλι (φυσικό μείγμα φρουκτόζης και γλυκόζης).

Κεφάλαιο ΙΙ Μέλι μέλισσας

Μέλι μελισσών - προϊόν διατροφής, το οποίο είναι μερικώς αφομοιωμένο στην βρογχοκήλη μέλισσα . Το μέλι περιέχει έως και 20% νερό, 75-80% υδατάνθρακες (γλυκόζη, φρουκτόζη, σακχαρόζη), βιταμίνες Στο 1 , Στο 2 , Στο 6 , E, K, C, προβιταμίνη Α-καροτίνη, φολικό οξύ και μόνο 0,18 - 0,2% σακχαρόζη. Πολλοί άνθρωποι προτιμούν το μέλι σε άλλα γλυκαντικά λόγω της γεύσης και του αρώματος.

1.Η χημική σύνθεση του μελιού

Οι σύγχρονοι επιστήμονες κατάφεραν να μελετήσουν καλά τη χημική και φυσική σύνθεση του μελιού. Ως ποσοστό, μοιάζει με αυτό:

Μάθημα 37. Χημικές ιδιότητες υδατανθράκων

Η γλυκόζη μονοσακχαρίτη έχει τις χημικές ιδιότητες των αλκοολών και των αλδεϋδών.

Αντιδράσεις της γλυκόζης από αλκοολικές ομάδες

Η γλυκόζη αντιδρά με καρβοξυλικά οξέα ή ανυδρίτες τους για να σχηματίσουν εστέρες. Για παράδειγμα, με οξικό ανυδρίτη:

Ως πολυυδρική αλκοόλη, η γλυκόζη αντιδρά με υδροξείδιο του χαλκού (II) για να σχηματίσει ένα λαμπρό μπλε διάλυμα γλυκοζίτη χαλκού (II):

Αντιδράσεις γλυκόζης στην ομάδα αλδεϋδης

Αντίδραση Mirror Silver:

Οξείδωση της γλυκόζης με υδροξείδιο του χαλκού (II) όταν θερμαίνεται σε αλκαλικό περιβάλλον:

Κάτω από τη δράση του νερού βρωμίου, η γλυκόζη οξειδώνεται επίσης στο γλυκονικό οξύ.

Η οξείδωση της γλυκόζης με νιτρικό οξύ οδηγεί σε διβασικό σάκχαρο:

Ανάκτηση γλυκόζης σε σορβιτόλη αλκοόλης σορβιτόλης:

Η σορβιτόλη βρίσκεται σε πολλά μούρα και φρούτα.

Σορβιτόλη στον κόσμο των φυτών

Τρεις τύποι ζύμωσης γλυκόζης
υπό τη δράση διαφόρων ενζύμων

Αντιδράσεις δισακχαρίτη

Η υδρόλυση της σακχαρόζης παρουσία ανόργανων οξέων (Η2Έτσι4, HCl, Η2Με3):

Οξείδωση της μαλτόζης (αναγωγικός δισακχαρίτης), για παράδειγμα η αντίδραση ενός "ασημένιου κατόπτρου":

Αντιδράσεις πολυσακχαριτών

Η υδρόλυση αμύλου παρουσία οξέων ή ενζύμων μπορεί να προχωρήσει σε βήματα. Σε διαφορετικές συνθήκες, μπορείτε να επιλέξετε διαφορετικά προϊόντα - δεξτρίνες, μαλτόζη ή γλυκόζη:

Το άμυλο δίνει ένα μπλε κηλίδα με ένα υδατικό διάλυμα ιωδίου. Όταν θερμαίνεται, το χρώμα εξαφανίζεται και όταν κρυώσει, εμφανίζεται ξανά. Η ιωδοκραματική αντίδραση είναι μια ποιοτική αντίδραση αμύλου. Το άμυλο ιωδίου θεωρείται ως ένωση ενσωμάτωσης ιωδίου στους εσωτερικούς σωληνίσκους των μορίων αμύλου.

Υδρόλυση κυτταρίνης παρουσία οξέων:

Νίτρωση κυτταρίνης με πυκνό νιτρικό οξύ παρουσία πυκνού θειικού οξέος. Από τους τρεις πιθανούς νιτροεστέρες (μονο-, δι- και τρινινοεστέρες) κυτταρίνης, ανάλογα με την ποσότητα του νιτρικού οξέος και τη θερμοκρασία της αντίδρασης, σχηματίζεται κυρίως ένα από αυτά. Για παράδειγμα, ο σχηματισμός τρινιτροκυτταρίνης:

Η τρινιτροκυτταρίνη, που ονομάζεται πυροξυλίνη, χρησιμοποιείται στην παρασκευή σκόνης χωρίς καπνό.

Ακετυλίωση κυτταρίνης με αντίδραση με οξικό ανυδρίτη παρουσία οξικού και θειικού οξέος:

Από την τριακετυλοκυτταρίνη λαμβάνεται τεχνητή ίνα - οξικό.

Η κυτταρίνη διαλύεται σε διάλυμα αντιδραστηρίου αμμωνίας χαλκού [Cu (NH3)4] (ΟΗ)2 σε πυκνή αμμωνία. Όταν οξινίζεται ένα τέτοιο διάλυμα υπό ειδικές συνθήκες, η κυτταρίνη λαμβάνεται με τη μορφή νηματίων.
Είναι μια ίνα χαλκού-αμμωνίου.

Κάτω από τη δράση των αλκαλίων στην κυτταρίνη και στη συνέχεια το δισουλφίδιο του άνθρακα, σχηματίζεται ξανθική κυτταρίνη:

Από το αλκαλικό διάλυμα αυτού του ξανθικού πάρτε ινών κυτταρίνης - βισκόζη.

Εφαρμογή πολτού

ΑΣΚΗΣΗ.

1. Δώστε τις εξισώσεις αντίδρασης στις οποίες η γλυκόζη παρουσιάζει: α) μειωτικές ιδιότητες, β) οξειδωτικές ιδιότητες.

2. Δώστε δύο εξισώσεις των αντιδράσεων της ζύμωσης της γλυκόζης, κατά την διάρκεια της οποίας σχηματίζονται οξέα.

3. Από τη γλυκόζη θα πάρετε: α) άλας ασβεστίου χλωροοξικού οξέος (χλωροοξικό ασβέστιο).
β) άλας καλίου βρωμοβουτυρικού οξέος (βρωμιούχο κάλιο).

4. Η γλυκόζη οξειδώθηκε προσεκτικά με νερό βρωμίου. Η προκύπτουσα ένωση θερμάνθηκε με μεθυλική αλκοόλη παρουσία θειικού οξέος. Γράψτε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων και ονομάστε τα προκύπτοντα προϊόντα.

5. Πόσες γραμμάρια γλυκόζης υποβλήθηκε σε αλκοολική ζύμωση, με απόδοση 80%, εάν για να εξουδετερωθεί το διοξείδιο του άνθρακα (IV) που σχηματίστηκε κατά τη διαδικασία αυτή, απαιτήθηκαν 65,57 ml υδατικού διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 20% (πυκνότητα 1,22 g / ml); Πόσα γραμμάρια διττανθρακικού νατρίου σχηματίστηκαν;

6. Τι αντιδράσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη διάκριση: α) γλυκόζης από φρουκτόζη; β) σακχαρόζη από μαλτόζη;

7. Προσδιορίστε τη δομή της οργανικής ένωσης που περιέχει οξυγόνο, εκ των οποίων 18 g μπορούν να αντιδράσουν με 23,2 g διαλύματος αμμωνίας Ag2Ο και ο όγκος του οξυγόνου που απαιτείται για να καεί η ίδια ποσότητα αυτής της ουσίας είναι ίσος με τον όγκο του CO που σχηματίζεται κατά την καύση του2.

8. Τι εξηγεί την εμφάνιση του μπλε χρώματος όταν το διάλυμα ιωδίου χρησιμοποιείται στο άμυλο;

9. Τι αντιδράσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη διάκριση της γλυκόζης, της σακχαρόζης, του αμύλου και της κυτταρίνης;

10. Δώστε τον τύπο του εστέρα κυτταρίνης και του οξικού οξέος (σε τρεις ομάδες της ΟΗ δομικής μονάδας κυτταρίνης). Ονομάστε αυτήν την εκπομπή. Πού χρησιμοποιείται οξική κυτταρίνη;

11. Ποιο αντιδραστήριο χρησιμοποιείται για τη διάλυση της κυτταρίνης;

Απαντήσεις σε ασκήσεις για το θέμα 2

Μάθημα 37

1. α) Οι μειωτικές ιδιότητες της γλυκόζης σε αντίδραση με νερό βρωμίου:

β) Οι οξειδωτικές ιδιότητες της γλυκόζης στην αντίδραση της καταλυτικής υδρογόνωσης της ομάδας αλδεϋδης:

2. Ζύμωση γλυκόζης με σχηματισμό οργανικών οξέων:

3

4

5. Υπολογίστε τη μάζα ΝαΟΗ σε διάλυμα 20% 65,57 ml:

m (NaOH) = (ΝαΟΗ) • m (20% ΝθΟΗ) = νν • ν = 0,2 • 1,22 • 65,57 = 16,0 g

Εξίσωση εξουδετέρωσης για να σχηματίσει NaHCO3:

Στην αντίδραση (1), το m καταναλώνεται (CO2) = χ = 16 • 44/40 = 17,6 g, με σχηματισμό m (NaHCO3) = γ = 16 • 84/40 = 33,6 g.

Αντίδραση της αλκοολικής ζύμωσης της γλυκόζης:

Λαμβάνοντας υπόψη την απόδοση του 80% στην αντίδραση (2) θεωρητικά θα πρέπει να σχηματιστεί:

Μάζα γλυκόζης: z = 180 • 22 / (2 • 44) = 45 g.

6. Να γίνει διάκριση: α) γλυκόζης από φρουκτόζη και β) σακχαρόζης από μαλτόζη, χρησιμοποιώντας την αντίδραση "ασημένιου καθρέφτη". Η γλυκόζη και η μαλτόζη δίνουν ένα ίζημα αργύρου στην αντίδραση αυτή και η φρουκτόζη και η σακχαρόζη δεν αντιδρούν.

7. Από τα δεδομένα των εργασιών προκύπτει ότι η ζητούμενη ουσία περιέχει μια ομάδα αλδεϋδης και τον ίδιο αριθμό ατόμων C και Ο. Αυτό μπορεί να είναι ένας υδατάνθρακας CnH2nΟn. Οι εξισώσεις των αντιδράσεων της οξείδωσης και της καύσης:

Από την εξίσωση αντίδρασης (1) η γραμμομοριακή μάζα του υδατάνθρακα:

χ = 18 • 232 / 23,2 = 180 g / mol,

8. Υπό τη δράση του διαλύματος ιωδίου στο άμυλο, σχηματίζεται μια νέα έγχρωμη ένωση. Αυτό εξηγεί την εμφάνιση του μπλε χρώματος.

9. Από το σύνολο των ουσιών: γλυκόζη, σακχαρόζη, άμυλο και κυτταρίνη - προσδιορίζουμε τη γλυκόζη από την αντίδραση του "ασημένιου κατόπτρου".
Το άμυλο διακρίνεται με κυανή χρώση με ένα υδατικό διάλυμα ιωδίου.
Η σακχαρόζη είναι πολύ διαλυτή στο νερό, ενώ η κυτταρίνη είναι αδιάλυτη. Επιπλέον, η σακχαρόζη υδρολύεται εύκολα ακόμη και υπό την επίδραση του ανθρακικού οξέος στους 40-50 ° C με τον σχηματισμό γλυκόζης και φρουκτόζης. Αυτό το προϊόν υδρόλυσης δίνει μια αντίδραση "ασημί καθρέφτη".
Η υδρόλυση κυτταρίνης απαιτεί παρατεταμένο βρασμό παρουσία θειικού οξέος.

10, 11. Οι απαντήσεις περιέχονται στο κείμενο του μαθήματος.